Exercícios

Equação de Clapeyron

1. (Cesesp-PE) A 18 °C e 765 mm de mercúrio, 1,29 litro de um gás ideal tem massa 2,71 gramas. A massa molar do gás vale, aproximadamente, em g/mol:
Dado: R= 0,082 atm.litro/K.mol
a) 30
b) 40
c) 50
d) 60
e) 20

2. (FURG-RS) Um sistema constitui-se de oxigênio (O₂), cuja massa molecular é 32 g/mol. O mesmo está sofrendo transformação no sentido indicado pela seta. Considere que o oxigênio se comporta como gás ideal (gás perfeito).
Dado: R = 0,082 atm.litro/K.mol = 8,31 joule/mol.k

No diagrama da figura, se a temperatura do gás no estado A é 200 K, que massa de oxigênio está sofrendo transformação?
a) 2 g
b) 8 g
c) 16 g
d) 32 g
e) 64 g

3. (PUCCamp) Um recipiente rígido contém gás perfeito sob pressão de 3 atm. Sem deixar variar a temperatura, são retirados 4 mols do gás, fazendo com que a pressão se reduza a 1 atm. O número de mols existente inicialmente no recipiente era:
a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 16

4. Um recipiente aberto contém 12 mols de moléculas de ar, à temperatura de 27 °C. A que temperatura devemos aquecer o recipiente para que o número de mols de moléculas dentro dele fique igual a 9?

5. (Unimep-SP) Assinale a alternativa correta.
a) Nas CNTP, o volume ocupado por um mol de certo gás ideal depende do número de moléculas.
b) Na equação de Clapeyron (p · V = n · R · T), o valor de R depende das unidades de pressão e volume.
c) Numa transformação de estado de um gás ideal, a pressão sempre aumenta com o aumento de volume.
d) As variáveis de estado de um gás são: massa, volume e número de moléculas.

6. (PUC-SP) Um recipiente rígido contém 2 gramas de oxigênio à pressão de 20 atmosferas e temperatura de 47 °C. Sabendo que a massa molecular do oxigênio é 32 g e que R = 0,082 atm L/mol K, o volume do recipiente é, em litros:
a) 0,082
b) 0,820
c) 0,078
d) 0,780
e) 0,069

7. (FCC-SP) Uma amostra de argônio ocupa volume de 112 litros a 0 °C e sob pressão de 1 atmosfera. Sabe-se que a massa molecular do argônio é aproximadamente igual a 40. Calcule:
a) Quantos mols de moléculas de argônio há na amostra?
b) A massa, em gramas, da amostra gasosa?

8. (Vunesp)A densidade do nitrogênio, considerado como gás ideal, nas condições normais de temperatura e pressão, é de 1,25 kg/m³. Qual será a massa de 10 litros de nitrogênio à pressão de 700 mmHg e a 40 °C?
9. (Mackenzie) Certa massa de gás perfeito, contida em um recipiente de volume 2 litros, tem temperatura de –73°C, sob pressão de 38 cm de Hg. Essa massa gasosa é totalmente transferida para outro recipiente, de volume 1 litro. Para que a pressão do gás nesse recipiente seja de 1,5 atm, devemos elevar sua temperatura de:
a) 50 °C
b) 100 °C
c) 200 °C
d) 250 °C
e) 300 °C

10. (Unimontes-MG) A figura abaixo é descrita por duas isotermas correspondentes a uma mesma massa de gás ideal. Determine o valor da razão T₂/T₁ entre as temperaturas absolutas T₂ e T₁

a) 3
b) 10
c) 6/5
d) 30/12

11. Um recipiente contém 50 g de hidrogênio (H2) sob pressão de 10 atm e à temperatura de 47°C. Sabendo que a constante universal dos gases perfeitos é R = 0,082 atm.L/mol.K e a massa molecular do hidrogênio = 2 g, determine:
a) O número de mols;
b) a temperatura expressa em kelvin;
c) o volume do recipiente.

12. O volume de um gás ideal é igual a 8,2 L quando submetido à pressão de 6,0 atm e à temperatura de 27°C. Determine:
a) O número de mols do gás;
b) O número de moléculas, o número de Avogadro igual a 6,02x10²³.